1. Oxidation:Järn genomgår oxidation och förlorar elektroner till syreatomer. Denna process omvandlar elementärt järn (Fe) till järnjoner (Fe2+).
2. Hydrering:Vattenmolekyler omger järnjonerna och bildar hydratiserade joner som kallas vattenhaltiga järn(II)joner (Fe(H2O)6^2+).
3. Ytterligare oxidation:I närvaro av syre och fukt genomgår de vattenhaltiga järn(II)-jonerna ytterligare oxidation och förlorar fler elektroner för att bli järn(III)-joner (Fe3+).
4. Hydrolys:Järn(III)-jonerna reagerar med vattenmolekyler och genomgår hydrolys för att bilda järn(III)hydroxid (Fe(OH)3).
5. Uttorkning och bildning av järnoxid:Järn(III)hydroxid är initialt en gelatinös, grönbrun fällning. Med tiden förlorar denna fällning vattenmolekyler genom uttorkning och omvandlas till järn(III)oxid (Fe2O3), som är den primära komponenten i rost.
Den rödbruna färgen på rost är karakteristisk för Fe2O3. Det är viktigt att notera att den exakta färgen och sammansättningen av rost kan variera beroende på faktorer som typen av metall, miljön och stadiet i oxidationsprocessen.
