När syror och baser löses upp i vatten genomgår de jonisering, vilket är processen för dissociation till joner. De specifika joner som bildas beror på syrans eller basens natur. Här är en allmän översikt:

Syror:

- Starka syror, som saltsyra (HCl) och svavelsyra (H2SO4), dissocierar helt i vatten och frigör vätejoner (H+) och motsvarande anjoner. Till exempel:

```

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

```

- Svaga syror, såsom ättiksyra (CH3COOH), dissocierar delvis i vatten, vilket skapar en jämvikt mellan den odissocierade syran och jonerna. Till exempel:

```

CH3COOH(aq) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)

```

Baser:

- Starka baser, såsom natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH), dissocierar helt i vatten och frigör hydroxidjoner (OH-) och motsvarande katjoner. Till exempel:

```

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)

```

- Svaga baser, såsom ammoniak (NH3), dissocierar delvis i vatten, vilket skapar en jämvikt mellan den odissocierade basen och jonerna. Till exempel:

```

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

```

Sammanfattningsvis frigör syror H+-joner när de löses i vatten, medan baser frisätter OH-joner. Styrkan hos en syra eller bas bestämmer omfattningen av jonisering och koncentrationen av de resulterande jonerna i lösning.