Den joniska produktkonstanten för vatten, Kw, är verkligen temperaturberoende. Det betyder att jämviktskoncentrationen av H+ och OH- joner i vatten förändras med temperaturen. Sambandet mellan Kw och temperatur kan beskrivas med följande ekvation:

Kw =[H+][OH-] =1,86 x 10^-16 vid 25 °C

Där Kw är den joniska produktkonstanten för vatten, [H+] är koncentrationen av vätejoner och [OH-] är koncentrationen av hydroxidjoner.

Vid högre temperaturer ökar Kw, vilket gör att koncentrationen av H+ och OH- joner i vatten ökar. Detta beror på att ju högre temperatur desto mer energi har vattenmolekylerna, och desto mer sannolikt är det att de bryts isär till H+ och OH- joner.

Omvänt, vid lägre temperaturer minskar Kw, vilket gör att koncentrationen av H+ och OH- joner i vatten minskar. Detta beror på att ju lägre temperatur, desto mindre energi har vattenmolekylerna, och desto mindre sannolikt är det att de bryts isär till H+ och OH- joner.

Temperaturberoendet av Kw har viktiga konsekvenser för många kemiska och biologiska processer som sker i vatten. Till exempel bestäms vattnets pH av koncentrationen av H+-joner, och eftersom Kw är temperaturberoende så är pH det också. Detta kan ha en betydande inverkan på beteendet hos enzymer och andra proteiner som är känsliga för pH-förändringar.

Sammanfattningsvis är vattenkonstanten temperaturberoende eftersom jämviktskoncentrationen av H+ och OH- joner i vatten förändras med temperaturen. Detta har viktiga implikationer för många kemiska och biologiska processer som sker i vatten, inklusive vattnets pH och beteendet hos enzymer och andra proteiner.