Vatten kallas en polär molekyl eftersom dess syre- och väteatomer har olika elektronegativitet, vilket innebär att de attraherar elektroner i olika grad. Detta resulterar i en lätt positiv laddning på väteatomerna och en liten negativ laddning på syreatomen, vilket skapar en polär kovalent bindning. Den ojämlika delingen av elektroner i vattenmolekylen skapar en netto positiv och negativ ände, vilket ger den polaritet. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bilda vätebindningar med varandra, där de positiva väteatomerna i en vattenmolekyl attraheras till de negativa syreatomerna i en annan vattenmolekyl. Dessa vätebindningar är ansvariga för vattnets unika egenskaper, såsom dess höga ytspänning, höga kokpunkt och förmåga att fungera som ett universellt lösningsmedel.