AgN03 + NaI → Agl + NaN03
Från ekvationen kan vi se att 1 mol silvernitrat reagerar med 1 mol natriumjodid för att producera 1 mol silverjodid och 1 mol natriumnitrat.
Den molära massan av silvernitrat är 169,87 g/mol, och den molära massan av natriumjodid är 149,89 g/mol.
Därför är 1,7 g silver lika med 1,7 g / 169,87 g/mol =0,01 mol silvernitrat.
Och 1,5 g natriumjodid är lika med 1,5 g / 149,89 g/mol =0,01 mol natriumjodid.
Eftersom molförhållandet mellan silvernitrat och natriumjodid är 1:1 är den begränsande reaktanten i detta fall silvernitrat.
Därför är den maximala mängden natriumnitrat som kan produceras 0,01 mol natriumnitrat.
Den molära massan av natriumnitrat är 84,99 g/mol, så 0,01 mol natriumnitrat är lika med 0,01 mol * 84,99 g/mol =0,85 g natriumnitrat.
Därför är mängden natriumnitrat som bildas när 1,7 g silver och 1,5 g jodid reagerar 0,85 g.
