I en kemisk ekvation identifieras en endoterm reaktion genom närvaron av ett positivt värde för entalpiändringen (ΔH).

ΔH> 0 indikerar att reaktionen absorberar värme från omgivningen, vilket betyder att den kräver en tillförsel av energi för att fortsätta.

Till exempel:

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH =+572 kJ

I denna reaktion är entalpiförändringen positiv, vilket indikerar att reaktionen är endoterm.