$$pH =pK_a + log \frac{[A^-]}{[HA]}$$
där:
* pH är lösningens surhet
* pKa är syradissociationskonstanten för den svaga syran
* [A-] är koncentrationen av den konjugerade basen av den svaga syran
* [HA] är koncentrationen av den svaga syran
Vi kan använda Henderson-Hasselbalchs ekvation för att beräkna pH i en buffertlösning. Vi känner till pH för buffertlösningen vi vill göra (4,75) och pKa för bensoesyra (4,20). Vi kan också anta att koncentrationen av den konjugerade basen av bensoesyra är lika med koncentrationen av natriumbensoat. Därför kan vi ordna om Henderson-Hasselbalchs ekvation för att lösa koncentrationen av bensoesyra:
$$[HA] =\frac{[A^-]}{10^{pH - pK_a}}$$
Genom att ersätta de värden vi känner till i ekvationen får vi:
$$[HA] =\frac{0,025}{10^{4,75 - 4,20}} =0,0040 M$$
Den totala koncentrationen av bensoesyra och natriumbensoat i buffertlösningen är 0,029 M. Därför är volymen 0,200 M bensoesyra vi behöver tillsätta för att göra 500 ml av buffertlösningen:
$$V_{BA} =\frac{(0,0040 M)(500 mL)}{0,200 M} =10,0 mL$$
Volymen 2,00 M natriumhydroxid vi behöver tillsätta för att göra 500 ml av buffertlösningen är:
$$V_{NaOH} =\frac{(0,025 M)(500 mL)}{2,00 M} =6,25 mL$$
Därför måste vi tillsätta 10,0 mL 0,200 M bensoesyra och 6,25 mL 2,00 M natriumhydroxid för att göra 500 mL av en buffertlösning med samma pH som en gjord av 475 bensoesyra 25 naoh.
