Enligt VSEPR-teorin (Valence Shell Electron Pair Repulsion) kommer de yttre atomerna i en enkel molekyl att arrangeras på ett sätt som minimerar repulsionen mellan atomernas valenselektronpar. Detta arrangemang bestäms av antalet och typen av elektronpar runt den centrala atomen och leder till specifika molekylära geometrier.

I allmänhet kommer elektronparen att anta en konfiguration som maximerar avståndet mellan dem, vilket resulterar i den mest stabila molekylstrukturen. Till exempel, i en molekyl med fyra elektronpar, är den tetraedriska geometrin det mest stabila arrangemanget, med de fyra elektronparen placerade i hörnen av en tetraeder och pekar bort från varandra. I en molekyl med tre elektronpar är den trigonala plana geometrin den mest stabila, med de tre elektronparen placerade i hörnen av en liksidig triangel, vilket återigen maximerar avståndet mellan elektronparen.

VSEPR-teorin tillåter oss att förutsäga enkla molekylers molekylära geometri och form genom att överväga antalet och typen av elektronpar runt den centrala atomen och bestämma arrangemanget som minimerar avstötning av elektronpar.