Förklaring:

Vid STP upptar 1 mol av valfri gas 22,4 L. Därför innehåller 1,0 L gas vid STP 1,0 / 22,4 =0,0446 mol gas.

Den molära massan av CH4 är 16 g/mol, den molära massan av CL2 är 70,9 g/mol, den molära massan av CO2 är 44 g/mol och den molära massan av H2 är 2 g/mol.

Därför är massan av 0,0446 mol CH4 0,0446 * 16 =0,714 g.

Massan av 0,0446 mol CL2 är 0,0446 * 70,9 =3,16 g.

Massan av 0,0446 mol CO2 är 0,0446 * 44 =1,96 g.

Massan av 0,0446 mol H2 är 0,0446 * 2 =0,0892 g.

Därför är provet på 1,0 liter med störst massa vid STP CO2g.