Under en fasövergång absorberas eller frigörs energi av ämnet för att ändra dess tillstånd, men dess temperatur förblir konstant. Till exempel, när is smälter absorberar den energi från omgivningen men dess temperatur ligger kvar på 0°C tills all is har smält. På samma sätt, när vatten kokar, absorberar det energi och dess temperatur ligger kvar på 100°C tills allt vatten har förångats.
Den energi som krävs för en fasövergång kallas latent värme. Latent värme är den mängd energi som krävs för att ändra ett ämnes tillstånd utan att ändra dess temperatur. Det latenta smältvärmet är den energi som krävs för att smälta ett fast ämne, medan det latenta förångningsvärmet är den energi som krävs för att förånga en vätska.
Fasövergångar är viktiga i många naturliga processer, såsom smältning av is, kokning av vatten och kondensation av moln. De används också i industriella processer, såsom raffinering av metaller och tillverkning av plast.
