Surheten hos en förening beror på dess förmåga att donera en proton (H+). När det gäller SiO2 och SO2 kan båda fungera som syror, men SiO2 är surare än SO2.

SiO2 är surt eftersom det kan reagera med vatten och bilda kiselsyra (H4SiO4). Reaktionen mellan SiO2 och vatten kan representeras enligt följande:

SiO2(s) + 2H2O(l) → H4SiO4(aq)

I denna reaktion donerar SiO2 två protoner till vattenmolekyler och bildar kiselsyra och hydroniumjoner (H3O+). Hydroniumjonerna är ansvariga för de sura egenskaperna hos kiselsyra.

Å andra sidan är SO2 också surt, men det är mindre surt än SiO2. Detta beror på att SO2 bara har en sur väteatom, medan SiO2 har fyra. Reaktionen mellan SO2 och vatten kan representeras enligt följande:

SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)

I denna reaktion donerar SO2 en proton till en vattenmolekyl och bildar svavelsyra (H2SO3) och hydroniumjoner. Hydroniumjonerna är ansvariga för svavelsyrans sura egenskaper.

Eftersom SiO2 kan donera fler protoner än SO2 är det surare än SO2.