Vatten av hydrering hänvisar till vattenmolekyler som är löst bundna till jonerna eller molekylerna i en förening. Dessa vattenmolekyler är inte direkt involverade i den kemiska bindningen av föreningen utan hålls på plats av elektrostatiska krafter. När en vattenhaltig förening som innehåller hydratiseringsvatten upphettas kan dessa vattenmolekyler avlägsnas och föreningen blir vattenfri.
Kristallisationsvatten hänvisar till vattenmolekyler som är en integrerad del av en förenings kristallstruktur. Dessa vattenmolekyler är direkt involverade i den kemiska bindningen av föreningen och är nödvändiga för bildandet av kristallgittret. När en vattenhaltig förening innehållande kristallvatten upphettas frigörs vattenmolekylerna och kristallstrukturen kollapsar, vilket resulterar i bildandet av en vattenfri förening.
Exempel på vattenhaltiga föreningar inkluderar:
- Kopparsulfatpentahydrat (CuSO4·5H2O):Denna förening innehåller fem vattenmolekyler av hydratisering per molekyl kopparsulfat.
- Natriumkarbonatdekahydrat (Na2CO3·10H2O):Denna förening innehåller tio vattenkristallisationsmolekyler per molekyl natriumkarbonat.
- Gips (CaSO4·2H2O):Denna förening innehåller två vattenmolekyler av hydratisering per molekyl kalciumsulfat.
Det är viktigt att notera att inte alla föreningar som innehåller vatten är vattenhaltiga föreningar. Vissa föreningar kan innehålla vatten som en förorening eller kan absorbera vatten från atmosfären, men de anses inte vara vattenhaltiga föreningar om inte vattnet är en väsentlig del av deras kemiska struktur.
