Till exempel, i kopparsulfatpentahydrat betyder suffixet "penta" att det finns fem vattenmolekyler för varje kopparsulfatmolekyl i hydratet. På liknande sätt, i natriumkarbonatdekahydrat betyder suffixet "deca" att det finns tio vattenmolekyler för varje natriumkarbonatmolekyl i hydratet.
Antalet vattenmolekyler bundna till en jonisk förening i ett hydrat bestäms av koordinationssfären för metalljonen i föreningen. Koordinationssfären är området runt metalljonen som upptas av ligander, som är molekyler eller joner som binder till metalljonen.
Antalet ligander som kan koordinera till en metalljon bestäms av storleken på metalljonen, laddningen av metalljonen och ligandernas steriska hinder. Steriskt hinder hänvisar till repulsionen mellan liganderna som hindrar dem från att komma för nära varandra.
I allmänhet kommer små metalljoner med hög laddning att ha en större koordinationssfär än stora metalljoner med låg laddning. Detta beror på att de små metalljonerna är starkare attraherade av liganderna och kan övervinna det steriska hindret mellan dem.
En metalljons koordinationssfär kan också påverkas av närvaron av andra molekyler eller joner i lösningen. Till exempel, om det finns många andra molekyler eller joner i lösningen kan de konkurrera med liganderna om att binda till metalljonen. Detta kan minska antalet ligander som kan koordinera till metalljonen och därmed antalet vattenmolekyler i hydratet.
