Kokpunkt är ett mått på den temperatur vid vilken ångtrycket i en vätska är lika med trycket som omger vätskan och vätskan övergår till en ånga. En vätskas kokpunkt påverkas av flera faktorer, inklusive intermolekylära krafter. Intermolekylära krafter är de krafter som verkar mellan molekyler. Det finns tre huvudtyper av intermolekylära krafter:vätebindning, dipol-dipolkrafter och London-dispersionskrafter.

Vätebindning är den starkaste av de tre intermolekylära krafterna. Det uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom kväve, syre eller fluor. Dipol-dipolkrafter uppstår när två molekyler har permanenta dipoler. Londons spridningskrafter är de svagaste av de tre intermolekylära krafterna. De uppstår när elektroner rör sig runt kärnan i en atom och skapar en tillfällig dipol.

En vätskas kokpunkt är direkt proportionell mot styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan molekylerna. Ju starkare intermolekylära krafter desto högre kokpunkt. Därför skulle vätebindning påverka kokpunkten mest, följt av dipol-dipolkrafter, och sedan London-spridningskrafter.