Gynnsamma kemiska reaktioner är de som fortsätter med en minskning av Gibbs fria energi i systemet, vilket är ett mått på reaktionens spontanitet. Detta innebär att reaktionsprodukterna är mer stabila än reaktanterna, och reaktionen kommer att fortgå utan behov av extern energitillförsel.

Faktorer som bidrar till gynnsamma kemiska reaktioner inkluderar:

Exotermiska reaktioner :Reaktioner som avger värme är i allmänhet mer gynnsamma än endotermiska reaktioner som absorberar värme. Utsläpp av värme indikerar en minskning av systemets energi, vilket gör produkterna mer stabila.

Ökad entropi: Reaktioner som leder till en ökning av slumpmässigheten eller störningen i systemet är mer gynnsamma. Detta kan inträffa när gaser produceras, fasta ämnen löses i vätskor eller när komplexa molekyler bryts ner till enklare.

Bildande av starka band: Reaktioner som leder till bildning av starkare kemiska bindningar är mer gynnsamma jämfört med de som bildar svagare bindningar. Starka bindningar mellan atomer eller molekyler leder till mer stabila produkter.

Låg aktiveringsenergi: Reaktioner som kräver en lägre aktiveringsenergi för att initiera reaktionen är mer gynnsamma. Aktiveringsenergi är den minsta energi som krävs för att en reaktion ska inträffa, och en lägre aktiveringsenergi gör att reaktionen kan fortgå lättare.

Sammantaget kännetecknas gynnsamma kemiska reaktioner av en minskning av fri energi, exotermicitet, ökad entropi, bildning av starka bindningar och låg aktiveringsenergi. Dessa faktorer driver tillsammans reaktionen mot fullbordan och gör det mer sannolikt att den inträffar spontant.