Elektronegativiteten för natrium är 0,9, medan elektronegativiteten för brom är 2,8. Det betyder att brom har en större tendens att dra till sig elektroner i en kemisk bindning än vad natrium har.
Skillnaden i elektronegativitet mellan natrium och brom är 1,9 (2,8 - 0,9). Denna skillnad anses vara stor, och den resulterar i bildandet av en polär kovalent bindning mellan natrium och brom. I en polär kovalent bindning delas elektronerna ojämnt mellan de två atomerna, där den mer elektronegativa atomen har en större andel av elektronerna.
Skillnaden i elektronegativitet mellan natrium och brom påverkar också de två elementens fysikaliska egenskaper. Natrium är en mjuk, silverfärgad metall som är mycket reaktiv, medan brom är en brun, icke-metallisk vätska som är giftig och frätande. Skillnaden i elektronegativitet mellan de två elementen resulterar i olika bindningsegenskaper, vilket i sin tur leder till olika fysikaliska egenskaper.
