En opolär kovalent bindning bildas när två eller flera atomer delar elektroner lika. Till skillnad från i en polär kovalent bindning där en atom utövar mer attraktion mot de delade elektronerna, i en opolär kovalent bindning delas elektronerna jämnt. Denna lika delning uppstår när elektronegativiteterna för de inblandade atomerna är lika. Elektronegativitet hänvisar till styrkan med vilken en atom attraherar elektroner.

När två atomer med nästan lika elektronegativiteter kommer samman, attraheras elektronerna i deras yttre skal till båda kärnorna nästan lika. Denna attraktion leder till bildandet av ett elektronpar som finns i utrymmet mellan de två kärnorna och bildar en kovalent bindning.

Ett klassiskt exempel på en opolär kovalent bindning är bindningen som bildas mellan två väteatomer (H-H). Båda väteatomerna har samma elektronegativitetsvärde på 2,2. När de binder delas deras elektroner lika mellan de två kärnorna. Varje väteatom bidrar med en elektron till det delade paret, vilket resulterar i en symmetrisk fördelning av elektrondensitet runt båda kärnorna. Denna jämna fördelning av elektroner skapar en opolär kovalent bindning.

På liknande sätt, i molekyler som metan (CH₄) eller koldioxid (CO₂), delar kolatomen, som har en något högre elektronegativitet än väte och syre, elektroner med de omgivande atomerna nästan symmetriskt. Denna balanserade delning resulterar i opolära kovalenta bindningar.

Sammanfattningsvis är opolära kovalenta bindningar ett resultat av lika delning av elektroner mellan atomer med liknande elektronegativitet. Denna lika delning skapar en symmetrisk fördelning av elektrondensitet och ger upphov till molekyler med övergripande neutral laddningsfördelning.