1. Elektronisk konfiguration :Väte har bara en elektron i sitt yttersta skal, medan andra grupp 1-element har en valenselektron. Denna skillnad i elektronisk konfiguration resulterar i betydande skillnader i deras kemiska egenskaper. Väte kan bilda kovalenta bindningar genom att dela sin enkelelektron, medan andra grupp 1-element tenderar att förlora sin enkelelektron för att bilda jonbindningar.
2. Joniseringsenergi :Väte har den högsta joniseringsenergin bland element i grupp 1. Det betyder att det krävs mer energi för att avlägsna en elektron från väte jämfört med andra grundämnen i grupp 1. Detta beror på att vätets lilla atomstorlek och höga kärnladdning skapar en stark elektrostatisk attraktion mellan kärnan och elektronen.
3. Elektronegativitet :Väte har en högre elektronegativitet än de andra grundämnena i grupp 1. Elektronegativitet mäter en atoms förmåga att attrahera elektroner i en kemisk bindning. Vätets högre elektronegativitet gör att det har en större tendens att attrahera elektroner mot sig själv, vilket resulterar i fler polära kovalenta bindningar.
4. Kemisk reaktivitet :Väte är mycket reaktivt, medan andra grupp 1-element är mindre reaktiva. Vätgas höga reaktivitet beror på dess låga joniseringsenergi och höga elektronegativitet. Det reagerar lätt med många grundämnen och föreningar för att bilda olika typer av föreningar, inklusive hydrider, syror och organiska föreningar.
5. Fysiska egenskaper :Väte har unika fysikaliska egenskaper jämfört med andra grundämnen i grupp 1. Det är det lättaste och mest förekommande elementet i universum. Under standardförhållanden existerar väte som en diatomisk gas (H2). Den har den lägsta kokpunkten och smältpunkten bland element i grupp 1.
På grund av dessa distinkta egenskaper betraktas väte ofta som en separat kategori inom det periodiska systemet, snarare än att grupperas enbart med alkalimetallerna (grundämnen i grupp 1).
