2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
I denna reaktion reagerar aluminiummetall (Al) med svavelsyra (H2SO4) för att bilda aluminiumsulfat (Al2(SO4)3) och vätgas (H2). Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den avger värme.
Här är en steg-för-steg förklaring av reaktionen:
1. Inledningsvis är den fasta aluminiummetallen (Al) i sin elementära form.
2. När aluminiumet kommer i kontakt med den vattenhaltiga svavelsyran (H2SO4) genomgår det en oxidations-reduktionsreaktion.
3. Aluminium fungerar som reduktionsmedel, vilket betyder att det förlorar elektroner och oxideras från ett neutralt tillstånd till ett +3 oxidationstillstånd.
4. Å andra sidan fungerar vätejoner (H+) från svavelsyran som oxidationsmedel, tar emot elektroner och reduceras från ett +1 oxidationstillstånd till ett 0 oxidationstillstånd.
5. Som ett resultat av elektronöverföringen kombineras aluminiumatomer med sulfatjoner (SO4^2-) från svavelsyran för att bilda aluminiumsulfat [Al2(SO4)3].
6. Samtidigt produceras vätgas (H2) som en biprodukt av reaktionen. Väteatomerna som bildas genom reduktionen av vätejoner kombineras för att bilda diatomiska vätemolekyler (H2).
Sammantaget involverar reaktionen oxidation av aluminium och reduktion av vätejoner, vilket leder till bildning av aluminiumsulfat och vätgas.
