För att beräkna antalet gram silverklorid som produceras när 100 g silvernitrat blandas med överskott av natriumklorid, måste vi bestämma den begränsande reaktanten. Den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen är:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Först måste vi omvandla den givna massan silvernitrat (100 g) till mol med hjälp av dess molära massa (169,87 g/mol):

Mol AgNO3 =100 g / 169,87 g/mol =0,583 mol

Därefter måste vi beräkna det maximala antalet mol silverklorid som kan produceras från 0,583 mol silvernitrat. Från stökiometrin i den balanserade ekvationen vet vi att 1 mol AgNO3 reagerar med 1 mol AgCl. Därför kan 0,583 mol AgNO3 producera maximalt 0,583 mol AgCl.

Nu måste vi kontrollera om det finns tillräckligt med natriumklorid för att reagera med allt silvernitrat. Eftersom problemet säger att det finns ett överskott av klorid kan vi anta att det finns mer än tillräckligt med natriumklorid tillgängligt.

Därför är den begränsande reaktanten silvernitrat, och allt av det kommer att förbrukas i reaktionen. Maximalt antal mol silverklorid som produceras kommer att vara 0,583 mol.

Slutligen omvandlar vi molerna silverklorid tillbaka till gram med hjälp av dess molära massa (143,32 g/mol):

Gram AgCl =0,583 mol * 143,32 g/mol =83,68 g

När 100 g silvernitrat blandas med överskott av natriumklorid kommer därför 83,68 g silverklorid att produceras.