När silvernitrat (AgNO3) tillsätts till bariumklorid (BaCl2) uppstår en dubbelförskjutningsreaktion. Denna reaktion resulterar i bildandet av en vit fällning av bariumsulfat (BaSO4) och en lösning av kalciumnitrat (Ca(NO3)2). Den balanserade kemiska ekvationen för denna reaktion är:

2AgNO3 + BaCl2 → BaSO4 (s) + 2Ca(NO3)2

I denna reaktion kombineras silverjonerna (Ag+) från silvernitrat med sulfatjonerna (SO42-) från bariumklorid för att bilda bariumsulfat, som är en olöslig förening och fälls ut ur lösningen. Under tiden kombineras bariumjonerna (Ba2+) från bariumklorid med nitratjonerna (NO3-) från silvernitrat för att bilda kalciumnitrat, som förblir löst i lösningen.

Bildandet av bariumsulfat som en fällning kan observeras som ett grumligt eller mjölkaktigt utseende i reaktionsblandningen. Denna fällning kan filtreras ut ur lösningen för att erhålla rent bariumsulfat, som är en vanlig substans i olika tillämpningar som röntgen och som en komponent i färger och pigment.