När salt tillsätts is skapar det ett fenomen som kallas "fryspunktssänkning". Det gör att vattnets fryspunkt minskar, vilket gör att isen smälter vid lägre temperatur. Här är en steg-för-steg förklaring av vad som händer när salt tillsätts is:

1. Jonisk dissociation :När salt (natriumklorid, NaCl) löses i vatten, dissocierar det till sina individuella joner:natrium (Na+) och klorid (Cl-). Dessa joner blir fria att röra sig i lösningen.

2. Interaktion med vattenmolekyler :Natrium- och kloridjonerna interagerar med vattenmolekyler och bildar ett lager av hydratisering runt varje jon. Detta lager av vattenmolekyler blir fäst vid jonerna, vilket hindrar dem från att rekombinera och bilda saltkristaller.

3. Sänkning av fryspunkten :Eftersom saltjonerna är omgivna av vattenmolekyler minskar de effektivt antalet fria vattenmolekyler som är tillgängliga för att delta i bildandet av iskristaller. Det betyder att det krävs en lägre temperatur för att frysa de återstående vattenmolekylerna.

4. Ökat ångtryck :Närvaron av saltjoner ökar också ångtrycket på isytan. Det gör att fler vattenmolekyler kan fly från isen till luften.

5. Issmältning :Kombinationen av fryspunktssänkningen och ökat ångtryck gör att isen smälter vid en lägre temperatur än den skulle göra utan salt. Isen nära saltet börjar smälta först, och det smälta vattnet bildar en saltlösning som fortsätter att smälta isen.

Sammanfattningsvis, när salt tillsätts till is, dissocierar det till joner som interagerar med vattenmolekyler, vilket sänker vattnets fryspunkt. Detta i kombination med ökat ångtryck gör att isen smälter vid en lägre temperatur.