Här är en mer detaljerad förklaring:
* I en redoxreaktion genomgår en art oxidation (förlust av elektroner) medan en annan art genomgår reduktion (tillväxt av elektroner).
* Reduktionsmedlet är arten som genomgår oxidation. Det donerar elektroner till oxidationsmedlet, vilket gör att oxidationsmedlet reduceras.
* Reduktionsmedlet är vanligtvis en metall eller en förening som innehåller en metall i lågoxidationstillstånd. Exempel på reduktionsmedel inkluderar natriummetall (Na), järn(II)sulfat (FeSO4) och vätgas (H2).
* När reduktionsmedlet donerar elektroner till oxidationsmedlet ökar dess eget oxidationstillstånd. Till exempel, när järn(II)sulfat oxideras, omvandlas det till järn(III)sulfat.
Sammantaget är reduktionsmedlet i en redoxreaktion ansvarigt för att överföra elektroner till oxidationsmedlet, vilket gör att oxidationsmedlet reduceras.
