Styrkan hos krafter mellan atomer i en kovalent bindning kan kvantifieras av bindningsdissociationsenergin. Bindningsdissociationsenergi är den energi som krävs för att bryta en enda kovalent bindning mellan två atomer i en molekyl. Det mäts vanligtvis i enheter av kilojoule per mol (kJ/mol).

Bindningsdissociationsenergin för en kovalent bindning beror på flera faktorer, inklusive:

1. Elektronegativitet: Skillnaden i elektronegativitet mellan de två atomerna som bildar bindningen. Ju större skillnad i elektronegativitet desto starkare bindning. Detta beror på att den mer elektronegativa atomen drar till sig elektroner starkare, vilket skapar en starkare bindning.

2. Obligationsorder: Antalet elektronpar som delas mellan de två atomerna. Ju högre bindningsordning, desto starkare bindning. Detta beror på att fler elektronpar betyder att fler elektroner delas mellan atomerna, vilket skapar en starkare attraktion.

3. Bindningslängd: Avståndet mellan de två atomerna som bildar bindningen. Ju kortare bindningslängd, desto starkare bindning. Detta beror på att ju närmare atomerna är varandra, desto starkare attraktion mellan dem.

I allmänhet är kovalenta bindningar starkare än jonbindningar och vätebindningar. De starkaste kovalenta bindningarna finns vanligtvis mellan atomer med höga elektronegativitetsskillnader och höga bindningsordningar.

Några exempel på bindningsdissociationsenergier för vanliga kovalenta bindningar:

- H-H-bindning:436 kJ/mol

- C-C bindning:348 kJ/mol

- CH-bindning:413 kJ/mol

- N-H-bindning:391 kJ/mol

- O-H-bindning:463 kJ/mol

Dessa värden illustrerar intervallet av bindningsstyrkor som kan finnas i kovalenta bindningar.