$$CaH_2 + 2H_2O → Ca(OH)_2 + 2H_2$$

Givs:

- Massa bildad vätgas =4.850 g

Beräkningar:

1. Beräkna först antalet mol vätgas som produceras.

$$mol \ av \ H_2 =4,850 \ g \ H_2 \ gånger \frac{1 \ mol \ H_2}{2,016 \ g \ H_2} =2,406 \ mol \ H_2$$

2. Enligt den balanserade kemiska ekvationen producerar 1 mol kalciumhydrid 2 mol vätgas. Så de mol kalciumhydrid som krävs kan beräknas enligt följande:

$$mol \ av \ CaH_2 =2,406 \ mol \ H_2 \ gånger \frac{1 \ mol \ CaH_2}{2 \ mol \ H_2} =1,203 \ mol \ CaH_2$$

3. Omvandla slutligen molerna kalciumhydrid tillbaka till gram med hjälp av dess molära massa (42,09 g/mol):

$$Mass \ av \ CaH_2 =1,203 \ mol \ CaH_2 \ gånger 42,09 \ g/mol =50,64 \ g \ CaH_2$$

Slutsats:

Cirka 50,64 gram kalciumhydrid krävs för att producera 4,850 gram vätgas.