Syror
När en syra löses i vatten donerar den en vätejon (H+) till vattenmolekylen. Denna reaktion kan representeras enligt följande:
HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A-(aq)
där HA representerar syran, H2O representerar vatten, H3O+ representerar hydroniumjonen och A- representerar syrans anjon.
Hydroniumjonen är ansvarig för den sura smaken av syror och deras förmåga att reagera med metaller och baser.
Baser
När en bas löses i vatten tar den emot en vätejon (H+) från vattenmolekylen. Denna reaktion kan representeras enligt följande:
B(aq) + H2O(l) → HB+(aq) + OH-(aq)
där B representerar basen, H2O representerar vatten, HB+ representerar basens konjugerade syra och OH- representerar hydroxidjonen.
Hydroxidjonen är ansvarig för den bittra smaken av baser och deras förmåga att reagera med syror och metallsalter.
Jämföra syror och baser
Följande tabell sammanfattar de viktigaste skillnaderna mellan syror och baser:
| Fastighet | Syra | Bas |
|---|---|---|
| Jon producerad | Hydroniumjon (H3O+) | Hydroxidjon (OH-) |
| Smaka | Surt | Bitter |
| Reaktion med metaller | Reagera för att producera vätgas | Reagerar för att bilda metallsalter |
| Reaktion med baser | Reagerar för att bilda vatten | Reagerar för att bilda salter och vatten |
Neutraliseringsreaktioner
När en syra och en bas blandas i rätt proportioner genomgår de en neutraliseringsreaktion. Denna reaktion resulterar i bildandet av vatten och ett salt. Saltet består av basens katjon och syrans anjon.
Neutraliseringsreaktioner är viktiga i en mängd olika kemiska processer, såsom produktion av konstgödsel, tillverkning av papper och rening av avloppsvatten.
