Här är förklaringen:
Syra-basreaktion:
Oxalsyra (H2C2O4) är en diprotisk syra, vilket betyder att den kan donera två protoner (H+) per molekyl. Natriumhydroxid (NaOH) är en stark bas som dissocierar helt i vatten och frigör hydroxidjoner (OH-). Reaktionen mellan oxalsyra och natriumhydroxid kan representeras enligt följande:
H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
Ekvivalenspunkt:
Ekvivalenspunkten vid titrering uppnås när molerna syra och bas är stökiometriskt lika. När det gäller oxalsyra och natriumhydroxid uppnås ekvivalenspunkten när alla oxalsyramolekylerna har reagerat med lika många hydroxidjoner. Vid denna tidpunkt är lösningen neutral, vilket innebär att den varken har ett surt eller basiskt pH.
Fenolftalein som indikator:
Fenolftalein är en allmänt använd syra-basindikator som genomgår en färgförändring i pH-intervallet cirka 8,3 till 10,0. I sin sura form är fenolftalein färglöst, och när pH-värdet stiger över 8,3 blir det rosa.
Vid titrering av oxalsyra med natriumhydroxid kan fenolftalein effektivt indikera ekvivalenspunkten. När du tillsätter natriumhydroxid till oxalsyralösningen under titreringen, ökar pH gradvis. Inledningsvis kommer lösningen att vara sur, och fenolftaleinindikatorn förblir färglös. Men när pH närmar sig ekvivalenspunkten blir lösningen mindre sur och når så småningom neutralitet (pH ≈ 7). Vid denna tidpunkt kommer tillsatsen av även en liten mängd överskott av natriumhydroxid att orsaka en signifikant pH-ökning på grund av NaOHs starka basicitet. Denna plötsliga förändring i pH gör att fenolftaleinindikatorn blir rosa.
Därför indikerar utseendet av en ihållande rosa färg i lösningen att ekvivalenspunkten har uppnåtts, vilket signalerar att titreringen är slutförd. Fenolftaleins färgförändring i pH-området nära neutralitet gör det till en lämplig indikator för titreringar som involverar svaga syror som oxalsyra och starka baser som natriumhydroxid.
