En svag syra är en syra som delvis dissocierar i en vattenlösning. Med andra ord, när en svag syra löses i vatten är det bara några av dess molekyler som donerar H+-joner, medan resten förblir intakta. Detta resulterar i en partiell jonisering av syran.

Styrkan hos en syra bestäms av dess dissociationskonstant (Ka). Ka-värdet representerar i vilken utsträckning en syra dissocierar i vatten. Ju högre Ka-värde, desto starkare syran.

Svaga syror har Ka-värden som är mindre än 1. Det betyder att de inte dissocierar helt i vatten. Några exempel på svaga syror inkluderar ättiksyra (Ka =1,8 x 10^-5), kolsyra (Ka =4,3 x 10^-7) och fluorvätesyra (Ka =3,5 x 10^-4).

Svaga syror spelar en viktig roll i många biologiska processer, såsom regleringen av pH i kroppen och matsmältningen. De används också i en mängd olika industriella tillämpningar, såsom produktion av gödningsmedel, plast och läkemedel.