Styrkan hos en bas mäts vanligtvis genom dess förmåga att donera hydroxidjoner (OH-) i en vattenlösning. Ju högre koncentration av hydroxidjoner, desto starkare bas.

När det gäller KOH och NaOH är båda metallhydroxider som lätt dissocierar i vatten. KOH dissocierar dock mer fullständigt än NaOH och frigör en högre koncentration av hydroxidjoner. Detta gör att KOH har ett högre pH-värde och kan neutralisera mer syra per mol jämfört med NaOH.

Skillnaden i styrka kan tillskrivas flera faktorer. Kaliumjoner (K+) är mindre än natriumjoner (Na+), vilket gör att KOH får ett mer kompakt och stabilt kristallgitter. Detta resulterar i en lägre gitterenergi för KOH jämfört med NaOH, vilket gör det lättare för KOH att bryta isär och frigöra hydroxidjoner i vatten.

Dessutom är kaliumjoner starkare hydratiserade än natriumjoner. Hydration hänvisar till attraktionen och interaktionen mellan joner och vattenmolekyler. Den starkare hydreringen av kaliumjoner stabiliserar kaliumhydroxidlösningen, vilket ytterligare främjar dissociationen av KOH och frisättningen av hydroxidjoner.

Som ett resultat av dessa faktorer anses kaliumhydroxid (KOH) i allmänhet vara en starkare bas än natriumhydroxid (NaOH).