I den moderna uppfattningen består en atom av en liten kärna, som innehåller positivt laddade protoner och neutrala neutroner, omgiven av en mycket större volym rymd som innehåller negativt laddade elektroner.

Här är en översikt över det nuvarande begreppet en atom:

1. Kärna:

Kärnan är den centrala och mest massiva delen av en atom. Den innehåller protoner och neutroner. Protoner har en positiv elektrisk laddning, medan neutroner är elektriskt neutrala. Antalet protoner i kärnan definierar ett elements atomnummer och bestämmer dess kemiska egenskaper.

2. Electron Cloud:

Runt kärnan finns elektronmolnet, där elektronerna finns. Elektroner bär en negativ elektrisk laddning som balanserar den positiva laddningen av protonerna i kärnan, vilket gör atomen elektriskt neutral totalt sett. Elektroner är ordnade i skal eller energinivåer runt kärnan.

3. Energinivåer och orbitaler:

Elektroner upptar olika energinivåer baserat på deras energi. Varje energinivå består av ett eller flera underskal, som vidare delas in i orbitaler. Orbitaler är tredimensionella områden runt kärnan där elektroner är mest sannolikt att hittas.

4. Elektronkonfiguration:

Elektronkonfigurationen för en atom beskriver arrangemanget av elektroner i olika orbitaler inom energinivåer. Det spelar en avgörande roll för att bestämma atomens kemiska beteende, eftersom elektroner i den yttersta energinivån (valenselektroner) är involverade i kemisk bindning.

5. Atomnummer:

Atomnumret för ett grundämne är lika med antalet protoner i dess kärna. Den identifierar elementet och dess position i det periodiska systemet. Grundämnen är ordnade i ökande atomnummer från vänster till höger och uppifrån och ned.

6. Massnummer:

Massantalet för en atom är det totala antalet protoner och neutroner i dess kärna. Det är ett mått på atomens massa och ges av summan av protontal och neutrontal.

7. Isotoper:

Atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner, vilket resulterar i olika isotoper. Isotoper har samma atomnummer men varierar i massantal. De delar liknande kemiska egenskaper men kan ha olika fysikaliska egenskaper.

8. Elektronskal:

Elektronmolnet är organiserat i koncentriska elektronskal, numrerade 1, 2, 3, och så vidare, och rör sig bort från kärnan. Varje skal kan hålla ett visst antal elektroner baserat på dess energinivå.

9. Kvantmekanik:

Den nuvarande förståelsen av atomstruktur och egenskaper är baserad på kvantmekanik, som ger en matematisk ram för att beskriva beteendet hos subatomära partiklar som elektroner.

10. Våg-partikeldualitet:

Kvantmekaniken introducerar våg-partikeldualiteten hos elektroner. Elektroner uppvisar egenskaper hos både partiklar (med massa och laddning) och vågor (med tillhörande vågfunktioner).

Sammanfattningsvis skildrar det moderna konceptet med en atom en liten, tät kärna som innehåller protoner och neutroner omgiven av ett större elektronmoln organiserat i energinivåer och orbitaler. Denna förståelse av atomstruktur utgör grunden för att förklara kemisk bindning, egenskaper hos element och materiens beteende.