För att beräkna lösningens molalitet måste vi först bestämma antalet mol löst ämne. Rörsockers molmassa är 342,3 g/mol, så antalet mol rörsocker i 38,0 g är:
$$38,0 \text{ g rörsocker} \times \frac{1 \text{ mol rörsocker}}{342.3 \text{ g rörsocker}} =0,111 \text{ mol rörsocker}$$
Därefter måste vi bestämma lösningsmedlets massa i kilogram. Vattnets massa är 175 g, vilket motsvarar 0,175 kg.
Slutligen kan vi beräkna lösningens molalitet genom att dividera antalet mol löst ämne med lösningsmedlets massa i kilogram:
$$\text{Molalitet} =\frac{0.111 \text{ mol rörsocker}}{0.175 \text{ kg vatten}} =0.634 \text{ mol/kg}$$
Därför är lösningens molalitet 0,634 mol/kg.
