Valenselektroner är lättare att ta bort från en atom än kärnelektroner eftersom de är belägna i atomens yttersta energinivå. Det betyder att de är längst bort från kärnan och därför upplever mindre av kärnans positiva laddning. Den positivt laddade kärnan attraherar de negativt laddade elektronerna, och valenselektronerna är längre bort från denna attraktionskraft än elektronerna i den inre kärnan.

Dessutom är valenselektroner involverade i kemisk bindning. När atomer bildar kemiska bindningar delar de eller överför valenselektroner. Detta innebär att valenselektroner hålls mer löst vid atomen än kärnelektroner, som inte är involverade i kemisk bindning.

Den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom kallas joniseringsenergi. En elektrons joniseringsenergi ökar när elektronen kommer närmare kärnan. Det betyder att det krävs mer energi för att ta bort en kärnelektron än en valenselektron.

Sammanfattningsvis är valenselektroner lättare att ta bort från en atom än kärnelektroner eftersom de är belägna längre från kärnan och är mindre involverade i kemisk bindning.