Intermolekylära krafter är de krafter som håller ihop molekyler i en förening. De är svagare än kemiska bindningar, som håller samman atomer i en molekyl. Vätebindningar är en typ av intermolekylär kraft som uppstår när en väteatom är bunden till en mycket elektronegativ atom, såsom fluor, syre eller kväve. Den elektronegativa atomen drar elektronerna bort från väteatomen, vilket skapar en partiell positiv laddning på väteatomen. Denna partiella positiva laddning kan sedan attrahera den partiella negativa laddningen på en annan elektronegativ atom och bilda en vätebindning.
Vätebindningar är starkare än andra intermolekylära krafter eftersom de är elektrostatiska till sin natur. Elektrostatiska krafter är starkare än van der Waals krafter, som är den andra typen av intermolekylär kraft. Van der Waals krafter orsakas av de tillfälliga fluktuationerna i molekylernas elektronmoln.
Styrkan hos en vätebindning beror på elektronegativiteten hos de inblandade atomerna och avståndet mellan atomerna. Ju mer elektronegativa atomer, desto starkare vätebindning. Ju kortare avståndet är mellan atomerna, desto starkare är vätebindningen.
