$$\pi =MRT$$

där:

- \(\pi\) är det osmotiska trycket i atmosfärer (atm)

- M är lösningens molaritet i mol per liter (mol/L)

- R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L atm/mol K)

- T är den absoluta temperaturen i Kelvin (K)

Vi kan använda denna ekvation för att beräkna molariteten hos sackaroslösningen som krävs för att uppnå ett osmotiskt tryck på 8,95 atm vid 300 K.

$$M =\frac{\pi}{RT} =\frac{8,95 atm}{(0,08206 L atm/mol K)(300 K)}$$

$$M =0,375 mol/L$$

Vi måste sedan beräkna massan sackaros som krävs för att göra 472 ml av en 0,375 mol/L lösning.

$$mass =mol \x molar mass$$

Den molära massan av sackaros är 342,3 g/mol.

$$massa =0,375 mol/L \times 472 mL \times \frac{1 L}{1000 mL} \times 342,3 g/mol$$

$$massa =59,8 g$$

Därför bör 59,8 g sackaros kombineras med 472 ml vatten för att skapa en lösning med ett osmotiskt tryck på 8,95 atm vid 300 K.