HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

Vid ekvivalenspunkten kommer all HC2H3O2 att ha reagerat med NaOH för att bilda NaC2H3O2. Därför kommer antalet mol NaOH som används vid ekvivalenspunkten att vara lika med antalet mol HC2H3O2 som initialt fanns närvarande.

Antalet mol av HC2H3O2 initialt närvarande är:

$$0,10 \text{ M} \times 0,040 \text{ L} =4,0 \times 10^{-3} \text{ mol}$$

Därför är antalet mol NaOH som används vid ekvivalenspunkten också 4,0 x 10-3 mol.

Volymen NaOH som används vid ekvivalenspunkten kan beräknas med följande formel:

$$V =\frac{n}{C}$$

där:

* V är volymen i liter

* n är antalet mol

* C är koncentrationen i mol per liter

Genom att ersätta de värden vi känner till formeln får vi:

$$V =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.15 \text{ M}}$$

=0,0267 L

Därför är volymen NaOH som används för att nå ekvivalenspunkten 0,0267 L eller 26,7 ml.

Vid ekvivalenspunkten kan koncentrationen av C2H3O2- beräknas med hjälp av följande formel:

$$[C2H3O2-] =\frac{n}{V}$$

där:

* [C2H3O2-] är koncentrationen av C2H3O2- i mol per liter

* n är antalet mol C2H3O2-

* V är volymen i liter

Vid ekvivalenspunkten är antalet mol C2H3O2- lika med antalet mol HC2H3O2 som initialt fanns närvarande, vilket är 4,0 x 10-3 mol. Volymen vid ekvivalenspunkten är summan av volymerna HC2H3O2 och NaOH som används, vilket är 40,00 mL + 26,7 mL =66,7 mL eller 0,0667 L.

Genom att ersätta dessa värden i formeln får vi:

$$[C2H3O2-] =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.0667 \text{ L}}$$

=0,0600 M

Därför är koncentrationen av C2H3O2- vid ekvivalenspunkten 0,0600 M.