* Innehåller vattenmolekyler koordinerade till metalljonen.

* Vattenmolekylerna hålls på plats genom vätebindning till metalljonen och till varandra.

* Antalet vattenmolekyler som är koordinerade till metalljonen kallas hydratiseringstalet.

* Hydraterade salter är vanligtvis mer lösliga i vatten än vattenfria salter.

* Exempel på hydratiserade salter inkluderar koppar(II)sulfatpentahydrat (CuSO4·5H2O) och natriumkloriddihydrat (NaCl·2H2O).

Vattenfria salter:

* Innehåller inga vattenmolekyler som är koordinerade till metalljonen.

* Vattenfria salter är vanligtvis mindre lösliga i vatten än hydratiserade salter.

* Exempel på vattenfria salter inkluderar koppar(II)sulfat (CuSO4) och natriumklorid (NaCl).

Skillnaden mellan hydratiserade salter och vattenfria salter beror på närvaron eller frånvaron av vattenmolekyler som är koordinerade till metalljonen. Detta kan ha en betydande inverkan på saltets fysikaliska och kemiska egenskaper, såsom dess löslighet, färg och smältpunkt.