1. Töm orbital: Bor har en tom p-orbital i sitt valensskal, som kan acceptera ett par elektroner. Denna tomma orbital gör bor till en potentiell elektronparacceptor, vilket är en egenskap hos en Lewis-syra.
2. Hög elektronegativitet: Bor har en relativt hög elektronegativitet (2,04 på Pauling-skalan). Detta innebär att den har en stark attraktion för elektroner, vilket gör att den kan dra elektrontäthet från närliggande atomer eller molekyler. Denna elektronbortdragande förmåga bidrar till den Lewis-syrakaraktären hos borföreningar.
3. Bildande av koordinatband: Borföreningar kan bilda koordinerade kovalenta bindningar genom att acceptera elektronpar från Lewis-baser. I dessa koordinatbindningar fungerar boratomen som elektronparacceptor, och Lewisbasen donerar elektronparet. Denna förmåga att acceptera elektronpar är en avgörande egenskap hos Lewis-syror.
4. Reaktivitet med Lewis-baser: Borföreningar reagerar lätt med Lewis-baser för att bilda stabila komplex. Dessa komplex bildas genom donation av elektronpar från Lewis-basen till den tomma p-orbitalen av bor. Stabiliteten hos dessa komplex uppstår från de starka elektrostatiska interaktionerna mellan den positivt laddade boratomen och de negativt laddade ensamma paren på Lewis-basen.
5. Polaritet för obligationer: Bindningarna mellan bor och mer elektronegativa element, såsom fluor, syre och kväve, är polära. Denna polaritet resulterar i en partiell positiv laddning på boratomen, vilket gör den mer mottaglig för nukleofila attacker av Lewis-baser.
Sammantaget bidrar kombinationen av en tom p-orbital, hög elektronegativitet, förmåga att bilda koordinatbindningar, reaktivitet med Lewis-baser och bindningarnas polaritet till det sura Lewis-beteendet hos borföreningar.
