• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Du värmer 3,970 g av en blandning Fe3O4 och FeO för att bilda 4,195 Fe2O3.
    För att bestämma massan av syre som reagerade måste vi beräkna skillnaden i syrehalten mellan den initiala blandningen av Fe3O4 och FeO och slutprodukten, Fe2O3.

    1. Beräkna antalet mol Fe3O4 och FeO i den ursprungliga blandningen:

    Den molära massan av Fe3O4 =55,845 g/mol

    Mol Fe3O4 =3,970 g / 55,845 g/mol =0,0710 mol

    Den molära massan av FeO =71,844 g/mol

    Mol FeO =3,970 g - 0,0710 mol * 231,53 g/mol =0,0116 mol

    2. Beräkna antalet mol syre i den ursprungliga blandningen:

    För Fe3O4 finns det 4 syreatomer per molekyl.

    Mol syre från Fe3O4 =0,0710 mol * 4 =0,284 mol

    För FeO finns det 1 syreatom per molekyl.

    Mol syre från FeO =0,0116 mol * 1 =0,0116 mol

    Totalt antal mol syre i den initiala blandningen =0,284 mol + 0,0116 mol =0,2956 mol

    3. Beräkna antalet mol syre i slutprodukten, Fe2O3:

    Den molära massan av Fe2O3 =159,69 g/mol

    Mol Fe2O3 =4,195 g / 159,69 g/mol =0,0263 mol

    För Fe2O3 finns det 3 syreatomer per molekyl.

    Mol syre i Fe2O3 =0,0263 mol * 3 =0,0789 mol

    4. Beräkna skillnaden i mol syre:

    Mol syre som reagerat =Mol syre i initial blandning - Mol syre i slutprodukten

    Mol syre reagerat =0,2956 mol - 0,0789 mol =0,2167 mol

    5. Beräkna mängden syre som reagerat:

    Den molära massan av syre =16 g/mol

    Reagerad syremassa =0,2167 mol * 16 g/mol =3,467 g

    Därför är syremassan som reagerade 3,467 g.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com