För huvudgruppelement (Grupp 1 till 18 i det periodiska systemet) är valensen vanligtvis lika med gruppnumret. Till exempel har element i grupp 1 valensen 1, element i grupp 2 har valensen 2, och så vidare.
Här är en mer detaljerad förklaring av valens för olika typer av element:
1. Metaller:Metaller har i allmänhet låg joniseringsenergi och tenderar att förlora elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Valensen hos metaller motsvarar antalet valenselektroner de har. Alkalimetaller (Grupp 1) har en valenselektron, jordalkalimetaller (Grupp 2) har två valenselektroner och övergångsmetaller har vanligtvis variabla valenstillstånd.
2. Ickemetaller:Ickemetaller har högre joniseringsenergier jämfört med metaller och tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Deras valens bestäms genom att överväga hur många elektroner de behöver få för att fullborda sin yttersta energinivå. Till exempel har element i grupp 17 (halogener) en valens på 7 eftersom de behöver få en elektron för att fullborda sitt yttre skal.
3. Radikaler:Radikaler är atomer eller molekyler med oparade elektroner. Valensen av en radikal hänvisar till antalet elektroner som den kan vinna eller förlora för att uppnå en stabil konfiguration. Detta kan skilja sig från valensen av själva elementet. Till exempel har metylradikalen (CH3) en valens på 3, eftersom den har tre oparade elektroner.
Det är värt att notera att valens också kan påverkas av det kemiska sammanhanget och de specifika föreningar som ett grundämne eller radikal bildar. Dessutom kan element uppvisa variabla valenser i olika föreningar, beroende på deras bindningspreferenser och de oxidationstillstånd de kan anta. Att förstå elementens valens är avgörande för att förutsäga kemiskt beteende, bestämma elektronkonfigurationer och balansera kemiska ekvationer.
