Eftersom klor har större elektronegativitet än väte i saltsyra (HCl), dras elektronerna i H-Cl-bindningen närmare kloratomen, vilket ger Cl en partiell negativ laddning (δ-) och H en partiell positiv laddning (δ+) . Denna polära kovalenta bindning skapar en något positiv väteände och en något negativ klorände i HCl-molekylen. Denna polaritet gör det möjligt för HCl att lösa upp andra polära ämnen och ger det dess sura egenskaper när det löses i vatten.