En kovalent bindning där elektronerna delas lika kallas en opolär kovalent bindning. I en icke-polär kovalent bindning har de inblandade atomerna liknande elektronegativiteter, vilket betyder att de har en liknande attraktion för elektroner. Detta resulterar i att elektronerna delas lika mellan atomerna, och ingen av atomerna har en partiell positiv eller negativ laddning.

Exempel på icke-polära kovalenta bindningar inkluderar bindningarna mellan två väteatomer (H-H), två kloratomer (Cl-Cl) och två kolatomer (C-C). I dessa fall har de inblandade atomerna liknande elektronegativitet och elektronerna delas lika mellan dem.

Däremot är en polär kovalent bindning en kovalent bindning där elektronerna delas ojämnt mellan atomerna. Detta inträffar när de inblandade atomerna har olika elektronegativitet, vilket innebär att en atom har en större attraktion för elektroner än den andra. Detta resulterar i att elektronerna dras mot den mer elektronegativa atomen, och bindningen har en partiell positiv laddning på den mindre elektronegativa atomen och en partiell negativ laddning på den mer elektronegativa atomen.

Exempel på polära kovalenta bindningar inkluderar bindningarna mellan väte och klor (H-Cl), väte och syre (H-O), och kol och syre (C-O). I dessa fall leder elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna till att elektronerna delas ojämnt, och bindningarna har en partiell positiv och negativ laddning.