1. Grundläggande :Borax är ett måttligt basiskt salt. När det löses i vatten genomgår det hydrolys, vilket resulterar i frigöring av hydroxidjoner (OH-) och bildandet av borsyra (H3BO3). Denna grundläggande karaktär hos borax kan tillskrivas närvaron av tetraboratjoner (B4O7^2-), som kan reagera med vatten för att producera hydroxidjoner.
2. Buffertkapacitet :Borax fungerar som en buffert i vattenlösningar. Det kan hjälpa till att bibehålla ett relativt konstant pH inom ett visst intervall genom att reagera med antingen syror eller baser tillsatta till lösningen. Boratjonerna (B4O7^2-) och borsyra (H3BO3) som finns i lösningen deltar i buffringsreaktioner för att minimera signifikanta pH-förändringar.
3. Komplex formation :Borax har förmågan att bilda komplexa joner med olika metalljoner. I vattenlösningar kan det reagera med metalljoner för att bilda stabila komplex, vilket kan förändra metalljonernas kemiska beteende och egenskaper. Till exempel används borax vanligen för att bilda komplex med övergångsmetalljoner, såsom koppar och nickel, och hitta tillämpningar inom elektroplätering, metallurgi och analytisk kemi.
4. Löslighet :Borax är måttligt lösligt i vatten. Vid rumstemperatur (25°C) kan cirka 5,3 gram borax lösas upp i 100 gram vatten. Dess löslighet ökar med stigande temperatur, vilket möjliggör framställning av mer koncentrerade lösningar.
5. Egenskaper för mjukgörande vatten :Borax har vattenmjukgörande egenskaper, vilket gör det användbart i tvättmedel och rengöringsprodukter. Det binder kalcium- och magnesiumjoner, som vanligtvis är ansvariga för vattnets hårdhet, vilket hindrar dem från att bilda olösliga fällningar och orsakar avlagringar i rör, apparater och VVS-armaturer.
Sammantaget uppvisar en vattenlösning av borax basicitet, buffringskapacitet, komplexbildning, löslighet och vattenmjukande egenskaper, vilket gör den värdefull i olika industriella, hushålls- och laboratorieapplikationer.
