Alkaliska metaller är de mest reaktiva av alla metaller. De reagerar kraftigt med vatten för att producera vätgas och en metallhydroxid. Till exempel, när natriummetall tappas i vatten, reagerar den och bildar natriumhydroxid och vätgas:

$$2Na(s) + 2H_2O(l) → 2NaOH(aq) + H_2(g)$$

Denna reaktion är så kraftig att den kan få vattnet att koka och stänka.

Den höga reaktiviteten hos alkaliska metaller beror på deras låga joniseringsenergi. Det betyder att det är lätt för dessa metaller att förlora elektroner och bilda positiva joner. När en alkalimetall reagerar med vatten förlorar metallatomerna elektroner till vattenmolekylerna som blir hydroxidjoner. Väteatomerna i vattenmolekylerna får elektroner och blir till vätgas.

Den höga reaktiviteten hos alkaliska metaller gör dem också mycket farliga. Dessa metaller kan reagera explosivt med luft och andra ämnen, så de måste hanteras med försiktighet.