I modern kemi definieras oxidation som förlust av elektroner. Detta kan inträffa när en atom eller molekyl överför elektroner till en annan atom eller molekyl, eller när en atom eller molekyl förlorar elektroner till ett externt elektriskt fält.
Motsatsen till oxidation är reduktion, vilket definieras som förstärkningen av elektroner.
Anledningen till att förlust av elektroner kallas oxidation är att oxidation i många fall åtföljs av tillsats av syre. Till exempel, när järn rostar, förlorar järnatomerna elektroner till syreatomer och bildar järnoxid.
Det finns dock många fall där oxidation inte involverar tillsats av syre. Till exempel, när koppar reagerar med saltsyra, förlorar kopparatomerna elektroner till väteatomer och bildar kopparklorid och vätgas.
Trots det faktum att oxidation inte alltid involverar tillsats av syre, används termen "oxidation" fortfarande för att beskriva dessa reaktioner på grund av dess historiska ursprung.
Här är några exempel på oxidations-reduktionsreaktioner:
* Förbränning: När ett ämne brinner reagerar det med syre för att producera värme och ljus. Syreatomerna får elektroner från bränslet som oxideras.
* Rostar: Järn rostar när det kommer i kontakt med syre och vatten. Järnatomerna förlorar elektroner till syreatomer och bildar järnoxid.
* Elektrolys: Elektrolys är processen att använda en elektrisk ström för att separera en förening i dess beståndsdelar. Elektroden som förlorar elektroner oxideras, medan elektroden som tar emot elektroner reduceras.
Oxidationsreduktionsreaktioner är avgörande för många biologiska processer, såsom fotosyntes och andning. De används också i många industriella processer, såsom framställning av stål och raffinering av petroleum.
