1. Oxidation:Aluminium reagerar lätt med syre och bildar aluminiumoxid (Al2O3). Denna process är känd som oxidation och inträffar när aluminium utsätts för luft eller vatten. Oxidskiktet skyddar metallen från ytterligare korrosion.
2. Reaktion med syror:Aluminium reagerar med syror för att producera vätgas och ett salt av aluminium. Till exempel, när aluminium placeras i saltsyra (HCl), reagerar det och bildar aluminiumklorid (AlCl3) och vätgas (H2).
3. Reaktion med alkali:Aluminium reagerar med alkali och bildar en löslig aluminatjon (AlO2-). Till exempel, när aluminium tillsätts till natriumhydroxid (NaOH), reagerar det och bildar natriumaluminat (NaAlO2) och vätgas (H2).
4. Förbränning:När aluminium värms upp i närvaro av syre genomgår det en starkt exoterm reaktion som frigör en stor mängd värme och ljus. Denna process är känd som förbränning och resulterar i bildning av aluminiumoxid.
5. Reduktion:Aluminium kan reduceras från sina föreningar med mer reaktiva metaller, såsom natrium eller kalium. Till exempel, när aluminiumoxid värms upp med natrium, genomgår den en reduktionsreaktion för att bilda aluminiummetall och natriumoxid.
