$$\Delta T_f =i K_f m$$

där:

* \(\Delta T_f\) är fryspunktssänkningen i Kelvin (K)

* \(i\) är van't Hoff-faktorn (ett mått på antalet partiklar som ett löst ämne dissocierar till i lösning)

* \(K_f\) är fryspunktssänkningskonstanten för lösningsmedlet (i detta fall vatten, som har ett \(K_f\) på 1,86 K m\(^-1\))

* \(m\) är lösningens molalitet (i detta fall koncentrationen av nitrat i mol/kg)

Vi får att \(\Delta T_f =-2.79\) K och \(K_f =1.86\) K m\(^-1\). Vi kan beräkna lösningens molalitet genom att ordna om ekvationen ovan:

$$m =\frac{\Delta T_f}{i K_f}$$

Vi känner inte till van't Hoff-faktorn, men vi kan anta att nitratet dissocierar till tre joner i lösning (dvs en nitratjon och två natriumjoner). I det här fallet \(i =3\).

Genom att ersätta de värden vi känner till i ekvationen får vi:

$$m =\frac{-2.79 \text{ K}}{(3)(1.86 \text{ K m}^{-1})}$$

$$m =-0,498 \text{ m}$$

Det negativa tecknet indikerar att lösningen fryser vid en lägre temperatur än rent vatten, vilket förväntas eftersom nitratet är ett löst ämne. Koncentrationen av nitratet i lösning är därför 0,498 mol/kg.