De intermolekylära krafterna mellan molekyler orsakas av attraktionen mellan de positiva och negativa laddningarna i molekylerna.
Kväve (N2) är en opolär molekyl, vilket innebär att elektronerna är jämnt fördelade runt molekylen och det finns ingen positiv eller negativ nettoladdning.
Däremot är kolmonoxid (CO) en polär molekyl, vilket innebär att elektronerna inte är jämnt fördelade runt molekylen och det finns en netto positiv laddning på kolatomen och en netto negativ laddning på syreatomen.
Den polära naturen hos CO skapar starkare intermolekylära krafter än den opolära naturen hos N2. De starkare intermolekylära krafterna mellan CO-molekyler gör att de håller ihop tätare än N2-molekyler, vilket gör att det krävs mer energi för att bryta de intermolekylära krafterna och koka CO än N2. Därför har CO en högre kokpunkt än N2.
Kokpunkt är den temperatur vid vilken ångtrycket i en vätska är lika med trycket som omger vätskan och vätskan övergår till en ånga. En vätskas kokpunkt är direkt relaterad till styrkan hos de intermolekylära krafterna mellan vätskans molekyler. starkare de intermolekylära krafterna, desto högre kokpunkt.
Sammanfattningsvis har N2 en lägre kokpunkt än CO eftersom de intermolekylära krafterna mellan N2-molekylerna är svagare än de intermolekylära krafterna mellan CO-molekylerna.
