Entropiförändringen för reaktionen 2O3(g) → 3O2(g) kan beräknas med hjälp av standardentropivärdena för reaktanterna och produkterna. Standardentropiförändringen för en reaktion ges av ekvationen:

ΔS° =ΣnS°(produkter) - ΣmS°(reaktanter)

där AS° är standardentropiförändringen, n är den stökiometriska koefficienten för varje produkt, m är den stökiometriska koefficienten för varje reaktant och S° är standardentropin för varje art.

För den givna reaktionen är standardentropiförändringen:

ΔS° =[3S°(O2(g))] - [2S°(O3(g))]

Med hjälp av standardentropivärdena för O2(g) (205,1 J/mol·K) och O3(g) (238,9 J/mol·K), kan vi beräkna entropiförändringen:

ΔS° =[3 × 205,1 J/mol·K] - [2 × 238,9 J/mol·K] =-67,5 J/mol·K

Det negativa värdet på ΔS° indikerar att entropin i systemet minskar allt eftersom reaktionen fortskrider. Detta innebär att reaktionen leder till ett mer ordnat arrangemang av molekyler, med färre möjliga mikrotillstånd.