Den kombinerade gaslagen är ett matematiskt samband som beskriver beteendet hos gaser under varierande förhållanden av tryck, volym och temperatur. Den kombinerar Boyles lag, Charles lag och Gay-Lussacs lag till en enda ekvation. Formeln för kombinerad gaslag är:

```

PV =nRT

```

Där:

- P är gasens tryck i atmosfärer (atm)

- V är volymen av gasen i liter (L)

- n är antalet mol gas

- R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L*atm/mol*K)

- T är temperaturen på gasen i Kelvin (K)

Den kombinerade gaslagen kan användas för att förutsäga beteendet hos en gas när två av de tre variablerna (P, V eller T) är kända. Till exempel, om trycket och temperaturen hos en gas hålls konstant, kommer gasens volym att vara omvänt proportionell mot trycket. På liknande sätt, om volymen och temperaturen hos en gas hålls konstant, kommer gasens tryck att vara direkt proportionell mot temperaturen.

Den kombinerade gaslagen är ett användbart verktyg för att förstå gasernas beteende och kan användas för att göra förutsägelser om hur en gas kommer att bete sig under olika förhållanden.