Att slå en tändsticka för att tända en bunsenbrännare innebär en kemisk reaktion, speciellt en förbränningsreaktion. När du slår på tändstickan genererar friktionen värme och antänder fosforn på tändstickan. Detta initierar en snabb oxidationsreaktion med syret i luften, vilket frigör värme och ljusenergi. Den brinnande tändstickan överför sedan denna värme till Bunsen-brännargasen, vilket får den att antändas och producera en låga.

Här är den kemiska ekvationen för förbränning av metan, som är den primära komponenten av naturgas i Bunsen-brännaren:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

• Metan (CH4), reagerar med syrgas (O2) i luften vid förbränning.

Denna förbränningsreaktion involverar

✓ Brytning av kol-vätebindningar (CH) i metan.

✓ Bildning av starkare kol-syrebindningar (CO) och väte-syrebindningar (H2O).

Således, när en tändsticka slås på bunsenbrännaren för att starta lågan, sker en förbränningsreaktion som orsakar antändning. Denna reaktion frigör energi i form av värme och ljus, vilket gör att bunsenbrännaren kan producera en stadig låga för användning i laboratorier och vetenskapliga miljöer.